题目内容
四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 电解质溶液 | HCl | AgNO3 | KOH | BaCl2 |
| pH变化 | 减小 | 增大 | 增大 | 不变 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变；
B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气；
C、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少；
D、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气．
B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气；
C、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少；
D、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气．
解答：
解：A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，故A错误；
B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；
C、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少，碱性增强，pH增大，故C正确；
D、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故D错误．
故选C．
B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；
C、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少，碱性增强，pH增大，故C正确；
D、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生电解池的工作原理的应用，注意电解的实质是判断酸碱性变化的根本，难道中等．
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下列式子正确的是（ ）
A、气体物质的量的计算公式：n=
| ||
B、溶液中溶质的物质的量浓度（C）与质量分数（W）换算公式：C=
| ||
| C、KClO3溶于水的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- | ||
| D、向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电-段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g （不考虑水的蒸发）．则下列叙述中正确的是（ ）| A、电源P极为负极 |
| B、标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L |
| C、c极上析出固体的质量为32 g |
| D、a极上所发生的电极反应式为40H--4e-=2H2O+O2↑ |
X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为（ ）
| A、XY |
| B、XY2 |
| C、XY3 |
| D、XY4 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 |
| B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大 |
| C、一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热 |
| D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关 |
下列分子中含有σ键的是共价化合物是（ ）
| A、F2 |
| B、金刚石 |
| C、Na2O |
| D、NH3 |
室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、同浓度，pH由大到小：c＞a＞b |
| B、同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞b |
| C、同pH，物质的量浓度由大到小：b＞a＞c |
| D、同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c |
现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：