题目内容
（6分）按要求填空：
（1）Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为：_____________________________。
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：_______________________________。
（3）实验室制备氨气的反应方程式为：______________________，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是________________，用_______________试纸检验氨气是否收集满。
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：_______________________。
（每空1分，共6分） （1）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （2）2HClO
2HCl+O2↑
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止与空气对流 湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分） （4）CaO·3MgO·4SiO2
【解析】
试题分析：（1）氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，则Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
（2）漂白粉中的次氯酸钙能吸收空气中的水蒸气和CO2生成次氯酸和碳酸钙，该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓。生成的次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气，该反应是氧化还原反应，方程式为2HClO2HCl+O2↑。
（3）实验室制备氨气的反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。由于氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集，因此收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是防止与空气对流；氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满。
（4）用氧化物形式表述硅酸盐时，一般活泼的金属氧化物在前，最后是二氧化硅和水，则将CaMg3Si4O12的氧化物形式为CaO·3MgO·4SiO2。
考点：考查氢氧化亚铁、漂白粉、氨气制备以及硅酸盐表示
考点分析： 考点1：铁及其化合物 考点2：铜及其化合物 考点3：氮族元素 考点4：卤素 考点5：氧族元素 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
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键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。
nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g
cm-3。Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：
（Ⅰ)S2O32-能被I2氧化为S4O62-；
（Ⅱ）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2；
（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程。
实验步骤：
（1）仪器组装完成后， ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 ，装置E中溶液的作用是 。
（2）先向C中烧瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）等Na2S2O3和Na2S完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
(4)为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2：加入过量盐酸 | |
步骤3：静置后取上清液，加入BaCl2溶液 |
（5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1．0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
②滴定：取10．00mL0．01mol·L-1 KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。写出该反应的离子反应：
③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2
S4O62- +2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示剂最好选用 ，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。
④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12．00mL，则样品的纯度为 。
B(g)＋xC(g) ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中T1、T2表示不同的反应温度）。