题目内容
中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：
（1）A元素在周期表中的位置 ．
（2）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极反应式（若认为不行可不写） ．
（3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式 ．
（4）①F与C组成的化合物M含电子数与X相等，请写出M实验室制法的化学反应方程式 ．
②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，请写出一种符合要求有机物的名称 ．
（5）科学家早期将G单质通往粉末状的冰时，制备出了HGO这种化合物，但存在时间极短，请画出HGO的结构式 ．
| 元素 | 结构及性质 |
| A | 工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5 |
| B | B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1 |
| C | C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定 |
| D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二 |
| E | 通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物 |
| F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族 |
| G | G单质是氧化性最强的非金属单质 |
（2）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）
（3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式
（4）①F与C组成的化合物M含电子数与X相等，请写出M实验室制法的化学反应方程式
②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，请写出一种符合要求有机物的名称
（5）科学家早期将G单质通往粉末状的冰时，制备出了HGO这种化合物，但存在时间极短，请画出HGO的结构式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A是工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5，则A为Fe；B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1，则各层电子数分别为2、8、2，故B为Mg；C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二，为Si元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，则F为H元素；G单质是氧化性最强的非金属单质，则G为氟元素；通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物，则E为O元素，据此解答．
解答：
解：A是工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5，则A为Fe；B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1，则各层电子数分别为2、8、2，故B为Mg；C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二，为Si元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，则F为H元素；G单质是氧化性最强的非金属单质，则G为氟元素；通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物，则E为O元素，
（1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期Ⅷ族，
故答案为：第四周期Ⅷ族；
（2）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠与氢气，可以形成原电池，负极是Si失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极的电极反应式：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O，
故答案为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（3）H与O可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物为X为H2O、Y为H2O2，其中H2O2能与Fe2+在酸性溶液中发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）①H与N组成的化合物M含电子数与X相等，则M为NH3，实验室制备NH3的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，符合要求有机物为：乙烷、甲醇，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；乙烷或甲醇；
（5）科学家早期将F2单质通往粉末状的冰时，制备出了HFO这种化合物，分子中O原子与H、F原子之间分别形成1对共用电子对，其结构式为H-O-F，
故答案为：H-O-F．
（1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期Ⅷ族，
故答案为：第四周期Ⅷ族；
（2）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠与氢气，可以形成原电池，负极是Si失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极的电极反应式：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O，
故答案为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（3）H与O可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物为X为H2O、Y为H2O2，其中H2O2能与Fe2+在酸性溶液中发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）①H与N组成的化合物M含电子数与X相等，则M为NH3，实验室制备NH3的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，符合要求有机物为：乙烷、甲醇，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
（5）科学家早期将F2单质通往粉末状的冰时，制备出了HFO这种化合物，分子中O原子与H、F原子之间分别形成1对共用电子对，其结构式为H-O-F，
故答案为：H-O-F．
点评：本题考查结构性质位置关系应用、原电池、氨气的制备、常用化学用语等，（2）为易错点，注意理解原电池原理，难度中等．
练习册系列答案
提分百分百检测卷系列答案
相关题目
某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐．在反应后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示．分析图象回答问题：下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、H2O2和酸性FeCl2溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| B、硫化钠水解：S2-+H2O=HS-+OH- |
| C、过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| D、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：OH-+CO2=HCO3- |
下列物质能通过化合反应直接得到的是：①Fe（OH）3 ②H2SO4 ③Na2CO3 ④FeSO4（ ）
| A、只有②③④ | B、只有②③ |
| C、只有①②④ | D、全部 |
下列反应属于化合反应的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | ||||
| B、CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||||
C、2H2O2
| ||||
D、CaCO3
|
下列离子方程式，书写正确的是（ ）
| A、钠投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、铁与盐酸的反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、盐酸与碳酸钙反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
| B、有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- |
| C、在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3- |
| D、在c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
