题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、H2O2和酸性FeCl2溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| B、硫化钠水解：S2-+H2O=HS-+OH- |
| C、过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| D、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：OH-+CO2=HCO3- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．过氧化氢具有氧化性，氯化亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应；
B．水解程度小，需用可逆符号，硫化钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，硫离子是二元弱酸的酸根离子分步水解；
C．过量铁粉生成二价铁；
D．二氧化碳少量，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
B．水解程度小，需用可逆符号，硫化钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，硫离子是二元弱酸的酸根离子分步水解；
C．过量铁粉生成二价铁；
D．二氧化碳少量，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
解答：
解：A．过氧化氢和二价铁离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成三价铁离子和水，离子反应为2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；
B．硫化钠水解呈碱性，硫离子是二元弱酸的酸根离子分步水解，水解是可逆反应，所以反应的方程式是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，故B错误；
C．过量铁粉生成二价铁，离子反应为3Fe+8H+8H+2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2发生反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氢氧化钠是易溶于水的强碱拆成离子，离子反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D错误；
故选A．
B．硫化钠水解呈碱性，硫离子是二元弱酸的酸根离子分步水解，水解是可逆反应，所以反应的方程式是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，故B错误；
C．过量铁粉生成二价铁，离子反应为3Fe+8H+8H+2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2发生反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氢氧化钠是易溶于水的强碱拆成离子，离子反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
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C+2MgO，该反应属于（ ）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应．
| ||
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应．
| A、①③⑦ | B、②③⑥ |
| C、③⑤ | D、④⑥ |
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下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（ ）
A、CH3CH2OH+CH3COOH
| |||
B、CH3CH2OH
| |||
C、2CH3CH2OH
| |||
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| A、化合反应 | B、分解反应 |
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