题目内容
已知某温度下，Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4 mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6 mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（ ）
| A、HCN溶液 |
| B、HF溶液 |
| C、CH3COOH溶液 |
| D、HNO2溶液 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：浓度相同时，电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，以此来解答．
解答：
解：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，
则物质的量浓度都为0.1mol?L-1的溶液，电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，
显然HF的电离常数最大，
故选B．
则物质的量浓度都为0.1mol?L-1的溶液，电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，
显然HF的电离常数最大，
故选B．
点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析问题和解决问题能力，明确酸的电离常数与酸性强弱的关系是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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．写出有关反应的化学方程式．
某有机物的结构简式如图，关于该物质的下列说法：①能和溴水发生取代反应 ②能发生消去反应 ③能发生氧化反应 ④能发生加成反应 ⑤能发生水解反应，其中不正确的是（ ）在室温下，某一元弱酸HA的电离常数为Ka，盐NaA的水解常数为Kh．下列关于Ka和Kh的关系式中，正确的是（ ）
| A、Ka=-Kh |
| B、Ka=Kh-1 |
| C、Ka?Kh=Kw |
| D、Ka?Kw=Kh |
反应C+CO2?2CO；△H＞0，正反应速率v1，逆反应速率v2，达平衡后，升高温度，下列叙述正确的是（ ）
| A、v1减小，v2增大，平衡逆向移动 |
| B、v1增大，v2减小，平衡正向移动 |
| C、v1、v2同时减小，平衡逆向移动 |
| D、v1、v2同时增大，平衡正向移动 |
某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Na+、Ba2+、Cl- |
| B、Na+、I-、HCO3-、SO42- |
| C、K+、Cl-、SO32-、AlO2- |
| D、Na+、Mg2+、SO42-、Cl- |
有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠（NaHSO3）还原碘酸盐（IO3-），每还原出1mol I2，理论上需用去亚硫酸氢钠（ ）
| A、1mol | B、2mol |
| C、2.5mol | D、5mol |