题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、钠与水的反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、碳酸氢钙与盐酸的反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| C、氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| D、硫酸与氢氧化钠溶液的反应 H++OH-=H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；
B．反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C．反应生成氯化铁，电子、电荷不守恒；
D．反应生成硫酸钠和水．
B．反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C．反应生成氯化铁，电子、电荷不守恒；
D．反应生成硫酸钠和水．
解答：
解：A．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．碳酸氢钙与盐酸的反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．硫酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为H++OH-=H2O，故D正确；
故选C．
B．碳酸氢钙与盐酸的反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．硫酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为H++OH-=H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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100mL浓度为2mol?L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A、加入适量6 mol?L-1的盐酸 |
| B、加入少量醋酸钠固体 |
| C、加热 |
| D、加入少量金属钠 |
晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
| A、胶体的分散质能透过滤纸 |
| B、胶体的分散质粒子直径在10-7～10-9m之间 |
| C、胶体是纯净物，其它分散系是混合物 |
| D、胶体能产生丁达尔现象 |
为探究锌与稀硫酸的反应速率（以υ（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，则下列判断不正确的是（ ）
| A、加入NH4HSO4固体，υ（H2）增大 |
| B、加入NaCl溶液，υ（H2）减小 |
| C、滴加少量CuSO4溶液，υ（H2）减小 |
| D、加入CH3COONa固体，υ（H2）减小 |
区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是（ ）
| A、分别通入溴水 |
| B、分别通入酸性高锰酸钾溶液 |
| C、分别在空气中点燃 |
| D、分别通过盛碱石灰的干燥管 |
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、H+、I-、Br2、Na+ |
| B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
| C、K+、Ba2+、OH-、SO42- |
| D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
室温时，0.01mol?L-1某一元弱酸，则下列说法正确的是（ ）
| A、上述弱酸溶液的pH=2 |
| B、加入等体积0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7 |
| C、加入等体积0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7 |
| D、加入等体积0.01 mol?L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7 |
下列实验能达预期目标的是（ ）
①用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸、乙醇
②将Cl2直接通入品红溶液，品红褪色证明Cl2有漂白性
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有CO32-
④用硝酸钡溶液鉴别SO42-、SO32-
⑤用酸性高锰酸钾溶液检验苯分子中是否存在类似烯烃的碳碳双键．
①用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸、乙醇
②将Cl2直接通入品红溶液，品红褪色证明Cl2有漂白性
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有CO32-
④用硝酸钡溶液鉴别SO42-、SO32-
⑤用酸性高锰酸钾溶液检验苯分子中是否存在类似烯烃的碳碳双键．
| A、①②③ | B、①③⑤ |
| C、①②⑤ | D、②④⑤ |
下列洗涤方法不正确的是（ ）
| A、残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 |
| B、盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 |
| C、做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤 |
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