Question

15．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe₂O₃+3Na₂O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O关于该反应说法正确的是（　　）

• A． 反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
• B． Fe₂O₃可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
• C． 生成1 mol Na₂FeO₄，有3mol电子转移
• D． 在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

Answer 1

分析 反应Fe₂O₃+3Na₂O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O中，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，O元素化合价降低，由-1价降低到-2价，反应中Fe₂O₃为还原剂，Na₂O₂为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．

解答 解：A．O元素化合价降低，由-1价降低到-2价，反应中Na₂O₂为氧化剂，故A错误；
B．铁和氧气在点燃条件下反应生成Fe₃O₄，故B错误；
C．Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，生成1 mol Na₂FeO₄，有3mol电子转移，故C正确；
D．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，注意元素化合价的判断，难度不大．