Question

10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）

据以上信息填空：
（1）写出下列物质的化学式（或：现象）：
ANa，BAl，CFe，反应②现象：燃烧，有苍白色火焰，放热；
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；反应③2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）写出下列反应的离子方程式：反应④Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；反应⑥Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 金属A焰色反应为黄色，则金属A为Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，红褐色沉淀H为Fe（OH）₃；由反应①Na$\stackrel{H_{2}O}{→}$气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H₂，D为NaOH；由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al；由甲+黄绿色气体乙→气体丙可知，丙为HCl；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E$\stackrel{金属C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，E与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以E为盐酸、F为FeCl₂、G为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答 解：金属A焰色反应为黄色，则金属A为Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，红褐色沉淀H为Fe（OH）₃；由反应①Na$\stackrel{H_{2}O}{→}$气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H₂，D为NaOH；由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al；由甲+黄绿色气体乙→气体丙可知，丙为HCl；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E$\stackrel{金属C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，E与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以E为盐酸、F为FeCl₂、G为FeCl₃，
（1）根据分析可知，A为Na、B为Al、C为Fe；反应②为氢气与氯气的反应，反应现象为：燃烧，有苍白色火焰，放热，
故答案为：Na； Al； Fe；燃烧，有苍白色火焰，放热；
（2）反应①为钠与水的反应，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反应③为铝与氢氧化钠溶液的反应，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反应④为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
反应⑥是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

点评 本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度中等，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握．