题目内容

15．下列叙述正确的是（　　）
A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

分析 A．氯化钠为离子化合物，氯化钠中不存在氯化钠分子；
B．钠离子最外层8个电子，1mol钠离子含有8mol最外层电子；
C．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
D．求出氯化钠的物质的量，然后根据电解1mol氯化钠生成0.5mol氯气来分析．

解答 解：A．氯化钠晶体为离子晶体，氯化钠中不存在氯化钠分子，故A错误；
B．1.00mol NaCl中含有1.00mol钠离子，所有Na+的最外层电子的物质的量为8mol，最外层电子总数为8×6.02×1023，故B正确；
C．将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得溶液的体积不是1L，无法获得1.00mol/L的氯化钠溶液，故C错误；
D．NaCl的物质的量为$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确配制一定物质的量浓度浓度的溶液方法．

练习册系列答案
相关题目
11．有10mL 0.3mol/L某金属阳离子Rn+的溶液，恰好能使0.2mol/L某碱金属的碳酸盐溶液15mL中的CO${\;}_{3}^{2-}$完全沉淀．则金属阳离子Rn+的n值等于（　　）
A．1B．2C．3D．4
6．把3mL NO2气体依次通过下列3个分别装有足量的①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸，③Na2O2固体的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（　　）
A．1 mL NOB．2 mL NO2和0.5 mL O2
C．2 mL O2D．0.25 mL O2
3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，若反应结束后铁有剩余，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中一定存在Fe2+B．溶液中一定存在Fe3+
C．溶液中一定存在Cu2+D．溶液中一定不存在Fe2+
10．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，把它们分为脂溶性维生素和水溶性维生素．
20．下列所陈述的事实与解释均正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性
B收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
C向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe2+
D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取
A．AB．BC．CD．D
7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
D．$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
4．在其他条件一定时，对反应2A+B2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如图，下列叙述正确的（　　）
A．X或Y两点相应的V正≠V逆
B．X、Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有V正=V逆
C．W点表示非平衡状态且V正＞V逆
D．相应点的反应速率大小：W＞N＞Y
5．下列叙述正确的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸溶液反应
B．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网