题目内容
5．下列叙述正确的是（ ）| A． | SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸溶液反应 | |
| B． | 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 | |
| C． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
分析 A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；
B．浓硫酸具有强的氧化性，能够使铝钝化；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大；
D．新制氯水含有HClO，具有漂白性．
解答 解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误；
B．浓硫酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，阻止反应的进行，所以可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸，故B正确；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故C错误；
D．新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查元素化合物的知识，涉及二氧化硅、NH3、浓硫酸、氯水等物质的性质，题目难度中等，本题注意把握相关物质的性质，注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | |
| B． | 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 | |
| C． | 欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 | |
| D． | 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：1 | |
| B． | 常温下，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA | |
| C． | 常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA | |
| D． | 1mol 甲基所含电子数约为10NA |
13．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 | |
| C． | 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA | |
| D． | 1L0.1mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA |
20．如图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
．
、
．
14．下列说法错误的是（ ）
| A． | 青霉素有青霉素F、G、X、K、V | |
| B． | 因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒 | |
| C． | 在奶粉中添加三聚氰胺来提高蛋白质的含量 | |
| D． | 氨基酸是至少含有一个氨基和一个羧基的化合物 |