题目内容

10．现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白．
（1）只含极性键的物质有①．
（2）只含非极性键的物质有④⑨．
（3）只含极性键和非极性键的物质有③．
（4）只含离子键和极性键的物质有②⑦．
（5）只含离子键和非极性键的物质有⑤．
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有⑥．
（7）不含化学键的物质有⑧．

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，以此解答该题．

解答 解：（1）只含极性键的物质应为不同元素形成的化合物，干冰符合，故答案为：①；
（2）只含非极性键的物质一般为单质，晶体硅、碘晶体符合，故答案为：④⑨；
（3）过氧化氢含极性键和非极性键，故答案为：③；
（4）氢氧化钠、溴化铵含离子键和极性键，故答案为：②⑦；
（5）过氧化钠含离子键和非极性键，故答案为：⑤；
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质为醋酸钠，故答案为：⑥；
（7）氖为单原子分子，不含化学键，故答案为：⑧．

点评 本题考查化学键的类型，为高频考点，注意离子键与共价键的区别以及离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素的符号ANa，DSi，EP；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）D的固态氧化物是原子晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D-0共价键为4nmol．
1．下列反应既是吸热反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应
18．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面内的是（　　）
A．CH2=CH2B．CH2=CH-CH=CH2C．D．
5．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
B．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA
C．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
D．1mol N5+含有的电子数为34NA
15．把含硫40%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵．1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵（　　）
A．2.26 tB．1.98 tC．1.65 tD．1.06 t
2．下列说法中错误的是：（　　）
①化学性质相似的有机物是同系物     
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物   
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物     
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．
A．只有②③B．只有③④C．①②③④D．只有①③④
19．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子），这种原子的质子数（　　）
A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13
13．以下是合成芳香族有机高聚物PC的合成路线．

已知：ROH+R’OH$→_{△}^{浓硫酸}$ ROR’+H2O
完成下列填空：
（1）F中官能团的名称羧基、氯原子；写出反应①的反应条件光照；
（2）写出反应⑤的化学方程式HOOCCCl（CH3）CH2COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+3H2O．
（3）写出高聚物P的结构简式．
（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式．
①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；
②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$ CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH3COOCH2CH3．

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