Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂O₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH下列叙述不正确的是（）

    A． 放电时负极反应为：3Zn﹣6e^﹣+6OH^﹣═3Zn（OH）₂

    B． 放电时正极反应为：2FeO₄^2﹣+6e^﹣+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^﹣

    C． 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

    D． 放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理．

专题：  电化学专题．

分析：  根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣=Zn（OH）₂，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO₄^2﹣+4H₂O+3e^﹣=Fe（OH）₃+5OH^﹣，充电时，充电时，阳极反应和放电时的正极反应是互为逆反应，阴极上的反应和放电时的负极反应是互为逆反应．

解答：  解：A．放电时，Zn失去电子，发生Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣=Zn（OH）₂，故A正确；

B．放电时正极反应为：FeO₄^2﹣+4H₂O+3e=Fe（OH）₃^﹣+5OH^﹣，故B正确；

C．放电时正极转化为：FeO₄^2﹣→Fe（OH）₃，1mol K₂FeO₄被还原要得到3mol电子，故C错误；

D．放电时正极反应为：FeO₄^2﹣+4H₂O+3e=Fe（OH）₃^﹣+5OH^﹣，生成氢氧根离子，所以正极附近溶液的碱性增强，故D正确；

故选C．

点评：  本题考查可充电电池，放电为原电池，充电为电解池，要注意电池内部环境的酸碱性．