题目内容
（1）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为______g?mol-1．
（2）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，则其物质的量浓度为______mol?L-1．
解：（1）n（SO42-）=
n（O）=×0.4mol=0.1mol，二价金属的硫酸盐的物质的量等于硫酸根的物质的量为0.1mol，故该硫酸盐的摩尔质量为
=120g/mol，
故答案为：120；
（2）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，该硫酸的物质的量浓度c=
=
mol/L=9mol/L，
故答案为：9．
分析：（1）二价金属的硫酸盐的物质的量等于硫酸根的物质的量，n（SO42-）=n（O），再根据M=
计算；
（2）根据c=计算该硫酸的物质的量浓度．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的换算关系．
n（O）=×0.4mol=0.1mol，二价金属的硫酸盐的物质的量等于硫酸根的物质的量为0.1mol，故该硫酸盐的摩尔质量为=120g/mol，故答案为：120；
（2）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，该硫酸的物质的量浓度c=
=mol/L=9mol/L，故答案为：9．
分析：（1）二价金属的硫酸盐的物质的量等于硫酸根的物质的量，n（SO42-）=
n（O），再根据M=计算；（2）根据c=
计算该硫酸的物质的量浓度．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的换算关系．
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