Question

（1）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为

120

g?mol^-1．
（2）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm³，则其物质的量浓度为

9

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）二价金属的硫酸盐的物质的量等于硫酸根的物质的量，n（SO₄^2-）=

1

4

n（O），再根据M=

m

n

计算；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算该硫酸的物质的量浓度．

解答：解：（1）n（SO₄^2-）=

1

4

n（O）=

1

4

×0.4mol=0.1mol，二价金属的硫酸盐的物质的量等于硫酸根的物质的量为0.1mol，故该硫酸盐的摩尔质量为

12g

0.1mol

=120g/mol，
故答案为：120；
（2）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm³，该硫酸的物质的量浓度c=

1000ρω

M

=

1000×1.8×49%

98

mol/L=9mol/L，
故答案为：9．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的换算关系．