题目内容
NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 ．
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：Na2CO3已过量，则溶液中含有碳酸根离子，可以根据碳酸根离子的特征离子反应：和钙离子反应生成碳酸钙沉淀来检验碳酸根离子．
解答：
解：CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量；
故答案为：沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．
故答案为：沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．
点评：本题考查了物质的检验方法，要综合考虑各物质的性质，选择适当的试剂和方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B，发生反应aA（g）?bB（g）△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，B的物质的量浓度为1.00mol/l．现将容器扩大一倍，B的物质的量浓度变为0.6mol/l；如保持容积不变只升高温度，则B的浓度变为1.2mol/l，下列说法正确的是（ ）
| A、a＞b |
| B、Q＜0 |
| C、温度不变，压强增大，B的质量分数减少 |
| D、体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 |
| B、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 |
| C、除去Na2SO4溶液中的少量Na2CO3：加入适量的硫酸 |
| D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 |