题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05NA电子
B、向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O
C、常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol?L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
D、葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存
考点：阿伏加德罗常数,离子方程式的书写,离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A、氯气与水的反应为可逆反应；
B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH-的物质的量，据此分析离子方程式；
C、由水电离出的H+浓度为10-13mol?L-1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；
D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．
解答： 解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05NA个，故A错误；
B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42-、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2-，所需的OH-的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O，故B正确；
C、由水电离出的H+浓度为10-13mol?L-1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3-氧化而不能共存，故C错误；
D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（CH3）2CHCHCH2OH+HOCCH2CH2COH反应生成含八元酯，请完成其化学方程式
 
．
如图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（　　）
  XY 
 A H2S 浓硫酸
 B SO2 NaHCO3饱和溶液
 C CO2 Na2SO3溶液
 DCl2  NaHSO2饱和溶液
A、AB、BC、CD、D
下列常用实验仪器中，用来配制一定物质的量浓度的是（　　）
A、分液漏斗B、普通漏斗
C、蒸馏烧瓶D、容量瓶
锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga的原子结构示意图为
 
．
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为
 
．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是
 
（填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe2O4可以写成ZnO?Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式
 
．
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
 
．
（6）净化II中加入Zn的目的是
 
．
（7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）＜10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为
 
．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；lg5=0.7．
下列相关实验能达到预期目的是（　　）
 选项 相关实验 预期目的
 A将酸性KMnO4溶液分别滴入苯、溴苯和酒精三种无色液体中 能够鉴别苯、溴苯和酒精三种无色液体
 B 在混有CH3COOH的CH3COOCH3中加入NaOH溶液除去CH3COOCH3中混有的CH3COOH
 C 将乙烯通入到溴水中 检验乙烯中是否含有SO2
 D 向稀H2SO4催化后的蔗糖水解液中直接加入少量新制的Cu（OH）2、加热 检验蔗糖发生了水解
A、AB、BC、CD、D
下列与有机物有关的说法，错误的是（　　）
A、石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B、甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
C、鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象
D、用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油
常温下，浓度均为1.0mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（　　）
A、加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl-）
B、滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小
C、滴加几滴浓盐酸，
c(N
H
+
4
)
c(NH3．H2O)
的值减小
D、1.0 mol?L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
B、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
C、已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
D、142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

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