题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05NA电子 |
| B、向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O |
| C、常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol?L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存 |
| D、葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存 |
考点：阿伏加德罗常数,离子方程式的书写,离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A、氯气与水的反应为可逆反应；
B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH-的物质的量，据此分析离子方程式；
C、由水电离出的H+浓度为10-13mol?L-1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；
D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．
B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH-的物质的量，据此分析离子方程式；
C、由水电离出的H+浓度为10-13mol?L-1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；
D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．
解答：
解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05NA个，故A错误；
B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42-、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2-，所需的OH-的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O，故B正确；
C、由水电离出的H+浓度为10-13mol?L-1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3-氧化而不能共存，故C错误；
D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．
故选B．
B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42-、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2-，所需的OH-的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O，故B正确；
C、由水电离出的H+浓度为10-13mol?L-1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3-氧化而不能共存，故C错误；
D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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