题目内容

15．向密闭容器中通入2体积SO2和1体积02，在一定条件下反应：2SO2+O2?2S03，达平衡．此时容器内硫原与氧原子数之比为1：3，则SO2的转化率为（　　）
A．10%B．50%C．90%D．无法计算

分析 任何化学反应中都存在原子守恒，无论二氧化硫转化多少，S、O原子个数之比都是1：3，根据题目中数据无法计算二氧化硫转化．

解答 解：向密闭容器中通入2体积SO2和1体积02，相同条件下其体积之比等于分子个数之比，根据分子构成知，S、O原子个数之比=（2×1）：（2×2+1×2）=1：3，化学反应中存在原子守恒，与二氧化硫转化为无关，所以无论二氧化硫转化率多少都存在S、O原子个数之比为1：3，则无法计算二氧化硫转化率，故选D．

点评 本题考查化学平衡计算，明确化学反应中的原子守恒是解本题关键，原子守恒与物质转化率多少无关．

练习册系列答案
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12．下列关于金属的说法不正确的是（　　）
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物
C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体
13．化学与生活、生产密切相关，下列变化过程中，不涉及电子转移的是（　　）
A．
火法炼铜		B．
由氨气、二氧化碳、水合成碳酸氢铵
C．
氯碱工业		D．
钢铁腐蚀
3．恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：
2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s）  C500解质．，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol•L-1•s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．
（1）x=3
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为0.01mol•L-1•s-1
（3）平衡时容器中B的体积分数为40%
（4）该温度下此反应的平衡常数值为0.75
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是CE
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1
B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol•L-1，c（B）=6mol•L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
10．在一定条件下将1mol CO和1mol H2O（g）放入密闭容器中进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2 0.6mol，再向其中通入4mol H2O达新平衡后CO2的物质的量为（　　）
A．0.6molB．1molC．1.3molD．0.8mol
20．充分煅烧50g硫铁矿样品，将生成的SO2和24gO2混合，并在一定条件下反应，将反应后的混合气体用冰水冷却得40g无色晶体，剩余气体和过量H2S充分反应得44g固体．求：
（1）SO2转化成SO3的百分率．80%
（2）样品中含FeS2的百分含量．75%．
7．下列实验操作或记录正确的是（　　）
A．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol•L-1500mLNaOH溶液
D．常温常压下测得1molN2的质量为28g
4．下列措施不利于改善环境质量的是（　　）
A．在燃煤中添加石灰石粉末B．用中和法除去工业废水中的酸
C．随意地堆放生活垃圾D．在汽车上按照汽车尾气净化器
5．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（　　）
A．Mg+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、NO3-、OH-、HCO3-
C．OH-、CO32-、Cl-、K+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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