题目内容
已知4n mol NH3与5n mol O2恰好完全反应生成6n mol 水和4n mol物质A，则A的化学式为（ ）
| A、N2 |
| B、NO |
| C、NO2 |
| D、HNO3 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：在化学反应中，各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比，根据原子守恒来解决．
解答：
解：各物质的物质的量之比=各物质的计量系数比=4n：5n：6n：4n=4：5：6：4，所以反应表达为：4NH3+5O2=6H2O+4A，
根据原子个数守恒，反应前原子的种类和数目分别是：氮原子4个，氧原子10个、氢原子12个；反应后原子的种类和数目分别是：氧原子6个，氮原子0个、氢原子12个；因此反应前后相差的原子种类和数目分别是：氧原子4个，氮原子4个，所以一个A分子是有1个氮原子和1个氧原子组成的，即A的分子式为NO，
故选B．
根据原子个数守恒，反应前原子的种类和数目分别是：氮原子4个，氧原子10个、氢原子12个；反应后原子的种类和数目分别是：氧原子6个，氮原子0个、氢原子12个；因此反应前后相差的原子种类和数目分别是：氧原子4个，氮原子4个，所以一个A分子是有1个氮原子和1个氧原子组成的，即A的分子式为NO，
故选B．
点评：本题考查学生在化学反应中各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比之一结论以及原子守恒思想在反应中的应用知识，题目较简单，学会利用质量守恒定律计算某种物质的分子式的方法，注意物质在化学方程式中的系数．
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Na2O2、HCl、Na2SO3三种物质在水中完全反应后，溶液恰好呈中性，且反应过程中无气体放出，则Na2O2、HCl、Na2SO3的物质的量之比可能为（ ）
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
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下列实验操作或结论正确的是（ ）
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