题目内容
Na2O2、HCl、Na2SO3三种物质在水中完全反应后，溶液恰好呈中性，且反应过程中无气体放出，则Na2O2、HCl、Na2SO3的物质的量之比可能为（ ）
| A、2：3：2 |
| B、1：2：1 |
| C、2：3：1 |
| D、4：2：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：溶液恰好呈中性，且反应过程中无气体放出，则发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、O2+Na2SO3=2Na2SO4、4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，以此来解答．
解答：
解：溶液恰好呈中性，且反应过程中无气体放出，则发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、O2+2Na2SO3=2Na2SO4、4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，
设过氧化钠为2mol，则生成4molNaOH与1molO2，能恰好与4molHCl、2molNa2SO3反应，溶液为中性，
则Na2O2、HCl、Na2SO3的物质的量之比可能为2mol：4mol：2mol=1：2：1，
故选B．
设过氧化钠为2mol，则生成4molNaOH与1molO2，能恰好与4molHCl、2molNa2SO3反应，溶液为中性，
则Na2O2、HCl、Na2SO3的物质的量之比可能为2mol：4mol：2mol=1：2：1，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，注意无气体放出发生的氧化还原反应为解答的难点，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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