Question

19．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D． Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．混合液中溶质为等浓度的醋酸和氯化钠，醋酸在溶液中部分电离，溶液呈酸性；
B．一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A.0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和氯化钠，醋酸只能部分电离，则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B.0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），所以溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正确；
D．Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄是二元弱酸），根据电荷守恒可得：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．