题目内容
3．用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：2KClO3+4HCl→2KCl+2 ClO2↑+1 Cl2↑+2（H2O）
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）②．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为0.2mol．
分析 （1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；
（2）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各有一半；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量．
解答 解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，其反应方程式为：
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
故答案为：2；4；2；2；1；2；H2O；
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各有一半，
故选：②；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2．
点评 本题考查氧化还原反应基本概念、配平、计算等，难度中等，判断氧化产物、还原产物是关键，注意同种元素反应氧化还原反应价态归中不交叉原则．
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14．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示：
①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放在b上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的氯化铜溶液中 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
| 反应结束后分离出溶液备用 | |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示：
①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放在b上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．
18．为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置，加热A 中的AgNO3同体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色同体Ag．（夹持及加热仪器均省略）
（1）如何检验整套装置的气密性？
（2）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3 溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，
猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe2+；
假设二：Fe被氧化成Fe3+；
假设三：Fe被氧化成Fe2+ 和Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能与SCN-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．
可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．
请完成下表：
实验结论：Fe的氧化产物为Fe2+ 和Fe3+．
Ⅰ．AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置，加热A 中的AgNO3同体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色同体Ag．（夹持及加热仪器均省略）
（1）如何检验整套装置的气密性？
（2）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3 溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，
猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe2+；
假设二：Fe被氧化成Fe3+；
假设三：Fe被氧化成Fe2+ 和Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能与SCN-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．
可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．
请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论或目的 |
| （1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液 | - | 除尽Ag+ |
| （2）取少量上述溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | 溶液变血红色 | 存在Fe3+ |
| （3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡 | 血红色消失 | 存在Fe2+ |
8．关于氨水的叙述中错误的是（ ）
| A． | 氨水的主要成分是NH3•H2O | |
| B． | 氨水可使酚酞指示剂变红 | |
| C． | 氨水中含三种分子和两种离子 | |
| D． | 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 |
15．化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（ ）
| A． | 49 | B． | 50 | C． | 51 | D． | 无法确定 |
12．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | B． | CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl | ||
| C． | 2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O | D． |  +Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr |