题目内容
8.关于氨水的叙述中错误的是( )A. | 氨水的主要成分是NH3•H2O | |
B. | 氨水可使酚酞指示剂变红 | |
C. | 氨水中含三种分子和两种离子 | |
D. | 氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小 |
分析 A.氨气溶于水与水反应生成一水合氨,一水合氨为弱电解质;
B.氨水中的一水合铵为弱碱;
C.氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O三种分子,存在H+、OH-、NH4+三种离子;
D.氨气的密度比水的小,则质量分数越大,溶液密度越小.
解答 解:A.氨气溶于水与水反应生成一水合氨,一水合氨为弱电解质,只有一小部分电离,大部分以NH3•H2O形式存在,故A正确;
B.氨水中的一水合铵为弱碱,电离产生氢氧根离子,显碱性,故B正确;
C.氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O三种分子,存在H+、OH-、NH4+三种离子,故C错误;
D.氨气的密度比水的小,则氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小,故D正确;
故选:C.
点评 本题考查氨水的成分及氨气的性质,明确氨气溶于水发生的反应及电离过程是解答本题的关键,注意氨水的成分分析.
练习册系列答案
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16.下列溶液中Cl-浓度最大的是( )
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18.SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标,请结合所学知识回答下列问题.
(1)工业制硫酸过程中,SO2催化氧化的原理为:2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3(g)
T℃时,向某密闭容器中充入一定SO2(g)和O2(g),发生上述反应,测得SO2(g)的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图1所示.
①a、b两点对应的平衡常数K(a)=K(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),SO2浓度c(a)>c(b).
②c点时,反应速率v(正)<v(逆).
(2)电化学法处理SO2.
硫酸工业尾气中的SO2经分离后,可用于制备硫酸,同时获得电能,装置如图2所示(电极均为惰性材料):
①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-.
②若使该装置的电流强度达到2.0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.0139L(已知:1个e-所带电量为1.6×10-19C).
(3)溶液法处理SO2.
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示:
常温下,将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中,当通入448mLSO2时(已折算为标准状况下的体积,下同),发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-;当通入896mLSO2时,所得溶液呈弱酸性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
(1)工业制硫酸过程中,SO2催化氧化的原理为:2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3(g)
T℃时,向某密闭容器中充入一定SO2(g)和O2(g),发生上述反应,测得SO2(g)的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图1所示.
①a、b两点对应的平衡常数K(a)=K(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),SO2浓度c(a)>c(b).
②c点时,反应速率v(正)<v(逆).
(2)电化学法处理SO2.
硫酸工业尾气中的SO2经分离后,可用于制备硫酸,同时获得电能,装置如图2所示(电极均为惰性材料):
①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-.
②若使该装置的电流强度达到2.0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.0139L(已知:1个e-所带电量为1.6×10-19C).
(3)溶液法处理SO2.
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示:
电离常数 酸 | K1 | K2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |