Question

1．已知HCN为弱酸，在0.1mol•L^-1的KCN溶液中，下列关系不正确的是（　　）

• A． c（K⁺）＞c（CN^-）
• B． c（CN^-）＞c（HCN）
• C． c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol•L^-1
• D． c（K⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．CN^-在溶液中发生水解；
B．CN^-在溶液中的水解程度较小；
C．根据物料守恒分析；
D．根据电荷守恒分析．

解答 解：A．CN^-在溶液中发生水解，c（CN^-）会减小，所以c（K⁺）＞c（CN^-），故A正确；
B．CN^-在溶液中的水解程度较小，水解生成的HCN的浓度较小，所以c（CN^-）＞c（HCN），故B正确；
C．在0.1mol•L^-1的KCN溶液中物料守恒为：c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），故D正确．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，题目难度不大，注意把握溶液中离子浓度大小比较方法和电荷守恒、物料守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力．