题目内容
（共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。
（6）（每空2分）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
（7）（每空2分）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
（1）
（2）31 （3）硒
（4）三角锥形 V形
（5）
↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ |
（6）分子晶体 （7）1s22s22p63s2
【解析】
试题分析：（1）该原子的质量数=质子数+中子数=8+10=18，含有8个质子的元素为O，该原子的化学符号为
；（2）最外层电子排布为4s24p1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31；（3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素；（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+
（6-1-3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO2的价层电子对=2+（6-2×2）=3，有1个孤电子对，所以是V形；
（5）周期表中最活泼的非金属元素F，核外电子排布式为1s2 2s22p5，其原子的轨道表示式为
↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ |
（6）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，熔沸点低，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，则三氯化铁为分子晶体；（7）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×16，求得x=2，其核外电子数=质子数=12，该元素的为Mg，该元素原子的电子排布式是1s22s22p63s2或[Ne]3s2。
考点：考查原子结构与元素性质。
2C（g） ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是