反应:A2C(g) ΔH＜0达平衡后.将气体混合物的温度降低.下列叙述中正确的是A．正反应速率加大.逆反应速率变小.平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小.逆反应速率加大.平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小.平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小.平衡向逆反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应：A（g）+3B（g）2C（g） ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

【解析】

试题分析：该反应的正反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动；答案选C。

考点：考查影响化学反应速率和化学平衡的因素。

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（4分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是

①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同

A．①③ B．①③④ C．①②③④ D．①②④

（10分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1．500g。

步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25．00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂颜色由色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0．1050mol·L－1则该样品中氮的质量分数为。

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

（共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。

（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：，SO2的立体结构为：。

（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。

（6）（每空2分）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

（7）（每空2分）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2

（3分）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：

CH4 (g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－570 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

请写出CH4 与NO2生成无毒气体的热化学方程式:___________________________________________。

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