题目内容
(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
FeO(s) +CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= ―218．0kJ／mol
【解析】
试题分析：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24．8kJ/mol ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47．2kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得： 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）
则△H=（-24．8kJ/mol）×3-（-47．2kJ/mol）-（+640．5kJ/mol）×2=-1308．0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218．0kJ/mol 。
考点：考查盖斯定律的应用。
练习册系列答案
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