Question

下列方程式或离子方程式正确的是（　　）

• A、少量CO₂气体通入Ca（ClO）₂溶液中：CO₂+2ClO^-+H₂O═CO₃^2-+2HClO
• B、1mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和2.5mol?L^-1的盐酸等体积混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O
• C、等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和 Ba（OH）₂两溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D、Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．二者反应生成碳酸钙、次氯酸；
B．Na[Al（OH）₄]和HCl的物质的量之比为2：5，

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＜1，二者反应生成氢氧化铝、氯化铝和水，假设溶液体积都是1L，当Na[Al（OH）₄]完全转化为氢氧化铝时消耗1molHCl，剩余1.5molHCl溶解氢氧化铝，溶解氢氧化铝的物质的量为0.5mol，根据Al原子守恒知，还有0.5mol氢氧化铝没有溶解；
C．等物质的量的NaHCO₃和 Ba（OH）₂反应生成碳酸钡、水和NaOH；
D．二者反应生成碘、亚铁离子和NO．

解答： 解：A．二者反应生成碳酸钙、次氯酸，离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO，故A错误；
B．Na[Al（OH）₄]和HCl的物质的量之比为2：5，

1

4

＜

2

5

＜1，二者反应生成氢氧化铝、氯化铝和水，假设溶液体积都是1L，当Na[Al（OH）₄]完全转化为氢氧化铝时消耗1molHCl，剩余1.5molHCl溶解氢氧化铝，溶解氢氧化铝的物质的量为0.5mol，根据Al原子守恒知，还有0.5mol氢氧化铝没有溶解，所以离子方程式为2[Al（OH）₄]^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O，故B正确；
C．等物质的量的NaHCO₃和 Ba（OH）₂反应生成碳酸钡、水和NaOH，离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D．二者反应生成碘、亚铁离子和NO，离子方程式为6H⁺+Fe³⁺+4I^-+NO₃^-=NO↑+Fe²⁺+2I₂+3H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式正误判断，为高考热点，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意反应物的量，反应物的量不同导致其产物不同，注意B中要进行生成物量的确定、D中离子反应先后顺序，为易错点．