题目内容
图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键（ ）| A、2x | B、4x | C、6x | D、8x |
考点：晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：由图可知，中心水分子与周围四个水分子形成四个氢键，四个氢键为两个水分子共有，平均到每个水分子含有两个氢键．
解答：
解：由图可知，中心水分子与周围四个水分子形成四个氢键，每个氢键为两个水分子共有，平均到每个水分子含有两个氢键，因此xmol冰含有xmol水分子，含有2xmol氢键，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了冰-分子晶体中氢键的数目计算，题目难度不大，侧重于考查学生识图能力、分析能力、数学计算能力．
练习册系列答案
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对下列事实的解释正确的是（ ）
| A、常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 |
| B、浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 |
| C、溴蒸气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明溴可与淀粉反应 |
| D、液氨是一种重要的制冷剂，说明氨气在液化时吸收大量的热 |
如图，关闭活塞K，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，此时A、B的容积都是a L．在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法正确的是（ ）| A、反应速率：v（B）＜v（A） |
| B、A 容器中X的转化率为80% |
| C、平衡时的压强：2p（A）=p（B） |
| D、平衡时Y的体积分数：A＞B |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO3-+4 H+═Fe3++NO↑+2 H2O |
| B、向碘化亚铁溶液中通少量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
| C、工业刻蚀印刷电路板：2 Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+ |
| D、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3 H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、PM 2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶而对人体产生危害 |
| B、明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 |
| C、地沟油对身体有害不能用作食用油，但可以在循环经济中发挥作用 |
D、塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质 |
向CH3COOH溶液中加水，下列各项增大的是（ ）
| A、c（CH3COO-） |
| B、c（H+） |
| C、Kw |
| D、pH |
一定质量的氧气中含有1mole-，则氧气的质量是（ ）
| A、2g | B、4g |
| C、16g | D、32g |
下列方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A、少量CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+2ClO-+H2O═CO32-+2HClO |
| B、1mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积混合：2[Al（OH）4]-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++5H2O |
| C、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba（OH）2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |