题目内容

已知H2、CO、CH4、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol、890.3 kJ/mol、726.5 kJ/mol，下列选项正确的是

[　　]

A．

H2、CO、CH4、CH3OH(l)分别取1 g完全燃烧，放热最少的是CO

B．

2H2(g)＋CO(g)＝CH3OH(l)，该反应是吸热反应

C．

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890.3 kJ/mol

D．

1 mol　H2和0.5 mol　O2中化学键断裂所需能量之和大于1 mol　H2O中化学键断裂所需能量

答案：A
练习册系列答案
相关题目
CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等．如图所示：

图中G（RCOOR*）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物．已知D由CO和H2按物质的理之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H是含有4个碳原子的化合物．试写出：
（1）结构简式：E
CH2=CHCOOH
CH2=CHCOOH
、G
CH2=CHCOOCH3
CH2=CHCOOCH3
．
（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式
HCOOCH2CH=CH2
HCOOCH2CH=CH2
、
CH3COOCH=CH2
CH3COOCH=CH2
．
（3）G的同分异构体中核磁共振氢谱只有一种的结构简式
CH3COCOCH3
CH3COCOCH3
．
（4）反应类型：X
加成反应
加成反应
Y
消去反应
消去反应
．
（5）写出下列转化的化学方程式：
①A+CO+H2O
催化剂
E；    ②F+D
浓硫酸、△
H．
①
HC≡CH+CO+H2O
催化剂
H2C=CHCOOH
HC≡CH+CO+H2O
催化剂
H2C=CHCOOH
．
②
CH3CH2COOH+CH3OH
浓H2SO4
△
CH3CH2COOCH3+H2O
CH3CH2COOH+CH3OH
浓H2SO4
△
CH3CH2COOCH3+H2O
．
（2010?安徽模拟）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等．如图所示：
图中G（R′COOR，）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物．已知D由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物．试写出：
（1）结构简式：E
CH2=CHCOOH
CH2=CHCOOH
、G
CH2=CHCOOCH3
CH2=CHCOOCH3
、R，基
-CH3
-CH3
．
（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母）
HCOOCH2CH=CH2
HCOOCH2CH=CH2
及
CH3COOCH=CH2
CH3COOCH=CH2
．
（3）反应类型：X
加成反应
加成反应
、Y
消去反应
消去反应
、Z
加聚反应
加聚反应
．
（4）写出下列转化的化学方程式：
①A+CO+H2O 
催化剂
 E；   ②F+D 
浓硫酸△
 H
①
HC=CH+CO+H2O
催化剂
H2C=CHCOOH
HC=CH+CO+H2O
催化剂
H2C=CHCOOH
，②
CH3CH2COOH+CH3OH
浓硫酸
△
CH3CH2COOCH3+H2O
CH3CH2COOH+CH3OH
浓硫酸
△
CH3CH2COOCH3+H2O
．
（2009?上海一模）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式
NaOH+CO2═NaHCO3
NaOH+CO2═NaHCO3
、
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
．
此方案第一步的实验装置如图所示：

（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？
用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
（3）装置B中盛放的试剂是
饱和酸氢钠溶液
饱和酸氢钠溶液
，作用是
吸收HCl气体
吸收HCl气体
．
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列
②④⑤
②④⑤
气体的发生装置（填序号）．
①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
（5）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶  液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
7.2 mol/L
7.2 mol/L
．
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）
1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）
．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
C
C
（填元素符号）．
（2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni（CO）n．
①CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
1：2
1：2
．
②已知配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
4
4
．
（3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H2发生加成反应．如CH2=CH2、CH≡CH、苯、甲醛（H2C=O）等．
①有关苯分子中的化学键描述不正确的是
C
C

A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成的三个σ键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个用来形成大π键
D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°
②甲醛（H2C=O）分子内碳原子的杂化方式为
sp2
sp2
，其分子构型为
平面三角形
平面三角形
．
③甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内碳原子的杂化方式为
sp3
sp3
，甲醇分子内的O-C-H键角
小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH，OH）被称为 2l世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料铡备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：
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请填空：
（1）在一定条件下，反应室l中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（假设容积为 100L），l0min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）
 
．
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
 
．
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为V L）中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
①该反应的△H
 
（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=
 
（用含a、V的代数式表示）．
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数
 
 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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