题目内容
NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，下列说法错误的是（ ）
①HSO3-的电离作用大于HSO3-的水解作用
②HSO3-的电离作用小于HSO3-的水解作用
③HCO3-的电离作用大于HCO3-的水解作用
④HCO3-的电离作用小于HCO3-的水解作用．
①HSO3-的电离作用大于HSO3-的水解作用
②HSO3-的电离作用小于HSO3-的水解作用
③HCO3-的电离作用大于HCO3-的水解作用
④HCO3-的电离作用小于HCO3-的水解作用．
分析：NaHSO3溶液中HSO3-存在电离和水解两个平衡，溶液显酸性，以电离为主；NaHCO3溶液中HCO3-存在电离和水解两个平衡，溶液显碱性，以水解为主，据此分析．
解答：解：NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-
H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，NaHSO3溶液的pH＜7，所以HSO3-的电离作用大于HSO3-的水解作用，故①正确，②错误；NaHCO3溶液中HCO3-存在HCO3- H++CO32-和HCO3-+H2O H2CO3+OH-，NaHCO3溶液的pH＞7，所以HCO3-的电离作用小于HCO3-的水解作用，故③错误，④正确；所以错误的是②③；
故选A．
H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，NaHSO3溶液的pH＜7，所以HSO3-的电离作用大于HSO3-的水解作用，故①正确，②错误；NaHCO3溶液中HCO3-存在HCO3- H++CO32-和HCO3-+H2O H2CO3+OH-，NaHCO3溶液的pH＞7，所以HCO3-的电离作用小于HCO3-的水解作用，故③错误，④正确；所以错误的是②③；故选A．
点评：本题考查了弱酸酸式盐的电离和水解，依据溶液的酸碱性判断电离程度和水解程度的相对大小，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：
有关离子完全沉淀的p H如下表。
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | |
| Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 |
| 完全沉淀的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
请回答下列问题：
(1)在②中调节pH的范围至 为最好。(填序号)
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
(2)若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝。则控制空气适量的目的是 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是 。
方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(3)写出此阴极反应的电极方程式 。现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。
Ｂ、
Ｄ、