Question

(08上海嘉定区期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________

试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________________________________________________________。

可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)

（a）再加入铁粉 （b）再滴入BaCl₂溶液 （c）再加入银粉（d）再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)

（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。

（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。

（d）用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________

（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_________________________________。

（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得

反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度

 

=______________________mol/L(用含W、V的代数式表示)

Answer 1

答案：

（1）Cu  + 2H₂SO₄    CuSO₄  +  SO₂↑+ 2H₂O （2分） 反应中硫酸不断消耗，浓度变稀，铜片不再与稀硫酸反应（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（烧瓶中）反应后溶液的体积（1分）；

（5）