[题目]下列有关实验操作.现象.解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论 A 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应.排水法收集气体 HX放出的氢气多 HX酸性比HY弱 B 先向溶液中滴几滴溶液.再加入几滴溶液开始有白色沉淀生成,后又有黑色沉淀生成 C Al箔插入稀中无现象 Al箔表面被氧化.形成致密的氧化膜 D 向紫色石蕊试液中持续� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多	HX酸性比HY弱
B	先向溶液中滴几滴溶液，再加入几滴溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成
C	Al箔插入稀中	无现象	Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D	向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气	溶液先变红，最后变为无色	氯气有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，选项A正确；

B.溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，选项B错误；

C.Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，选项C错误；

D.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D错误；

答案选A。

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焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_____________________________。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________。

焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

A.的一溴代物和的一溴代物都有4种不考虑立体异构

B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，三甲基乙基戊烷

D.木糖醇()和葡萄糖()互为同系物，均属于糖类

选项	实验目的	实验设计
A	证明非金属性强弱:Cl>C>Si
B	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后,用CCl4萃取
C	除去NaHCO3固体中的Na2CO3	将固体加热至恒重
D	证明相同温度下: Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)	向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成