Question

【题目】炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下： ① （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H1
② （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是；

温度（℃）	300	320	340
K1	4.8×10﹣4	2.5×10﹣4	1.3×10﹣4
K2	8.4×105	3.5×103	1.6×103

A.△H1＞0；△H2＜0
B.反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
C.相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D.从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
（2）2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═（用△H1、△H2表示） （g）→ （g）△H
（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
①前10分钟，平均反应速率v（H2）为molL﹣1min﹣1
②该温度下，此反应平衡常数K=（平衡常数不用写单位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJmol﹣1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJmol﹣1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJmol﹣1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）△H1﹣△H2
（3）0.25；250
（4）CH3CH=CH2（g）+ O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2054.6kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）A．升高温度，两个反应的平衡常数都减小，则升高温度，平衡向着逆向移动，正反应为放热反应，即△H1＜0、△H2＜0，故A错误； B．反应①、反应②都是丙烯加氢，由于丙烯的结构不同，具有的能量不同，则两个反应的焓变不相等，即：△H1≠△H2 ， 故B错误；
C．根据表中平衡常数可知，温度相同时反应②的平衡常数大于反应①，则相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率，故C正确；
D．化学平衡常数衡量化学反应进行程度大小，与化学反应速率大小无关，故D错误；所以答案是：C；（2）由① （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H1② （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H2
所以
（g）→ （g），△H=△H1﹣△H2 ， 所以答案是：△H1﹣△H2；（3）①反式2﹣丁烯和H2反应，反应中氢气和2﹣丁烯的浓度减小，根据图象可知，反应物浓度变化为：2.6mol/L﹣0.1mol/L=2.5mol/L，则10min内氢气的平均反应速率为：v（H2）= =0.25molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.25；②根据图象可知，达到平衡时各组分浓度为：c（2﹣丁烯）=c（H2）=0.1mol/L，c（CH3CH2CH2CH3）=2.5mol/L，则该温度下，此反应平衡常数K= =250，所以答案是：250；（4）①CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H1=﹣125.4kJmol﹣1 ，
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1 ②CH3CH2CH3（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJmol﹣1③根据盖斯定律，①﹣②+③可得：CH3CH=CH2（g）+ O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2054.6kJmol﹣1 ， 所以答案是：CH3CH=CH2（g）+ O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2054.6kJmol﹣1 ．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．