题目内容
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色．肯定有（ ）气体．
| A、Cl2、O2 |
| B、SO2、NO |
| C、NO、NO2 |
| D、O2、SO2 |
考点：常见气体的检验
专题：物质检验鉴别题,元素及其化合物
分析：氯气为黄绿色气体，二氧化氮为红棕色气体，根据气体的颜色判断可排除Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO．
解答：
解：氯气为黄绿色气体，二氧化氮为红棕色气体，该混合气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，故A、C错误，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，因NO与氧气反应生成二氧化氮不能共存，则一定没有O2，故D错误；
故选B．
故选B．
点评：本题考查常见气体的检验，题目难度不大，注意常见气体的性质以及检验方法，同时注意辨证思想的运用．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是（ ）
| A、NaCl |
| B、NH4NO3 |
| C、Fe2O3 |
| D、Na2O2 |
如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
| A、正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4 |
| B、正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液 |
| C、正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液 |
| D、正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液 |
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O |
| B、硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| C、亚硫酰氯（SOCl2）剧烈水解生成两种酸：SOCl2+2H2O═H2SO3+2H++2Cl- |
| D、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、1.0mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
| C、含有0.1mol?L-1 Ca2+溶液：Na+、K+、CO32-、Cl- | ||
| D、澄清透明的溶液：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]- |
温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-14mol?L-2，下列离子组中，可以在该溶液中大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Fe3+、NO3-、I- |
| B、K+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、Mg2+、Ca2+、CO32-、AlO2- |
| D、K+、NH4+、SO42-、HCO3- |
以下比较中，正确的是（ ）
| A、微粒半径：F-＞O2-＞Na+＞Li+ |
| B、电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3 |
| C、分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 |
| D、稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl |
下列说法中，正确地是（ ）
| A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量 |
| B、一个碳原子的质量约为1.99×10-23g |
| C、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量 |
| D、氢氧化钠的摩尔质量是40g |