题目内容
下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是（ ）
| A、NaCl |
| B、NH4NO3 |
| C、Fe2O3 |
| D、Na2O2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解答：
解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键、硝酸根离子中N原子和O原子之间存在极性键，故B正确；
C．氧化铁中铁离子和氧离子之间存在离子键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，故D错误；
故选B．
B．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键、硝酸根离子中N原子和O原子之间存在极性键，故B正确；
C．氧化铁中铁离子和氧离子之间存在离子键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质构成微粒判断即可，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
对有机物如图所示的分子叙述不正确的是（ ）
| A、能发生碱性水解1mol该有机物完全反应消耗8mol氢氧化钠 |
| B、常温下，与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 |
| C、该有机物含有三种官能团 |
| D、与稀硫酸共热反应后混合物中有三种有机物 |
把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2．原则溶液中NO3-的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（ ）
| A、3和8 | B、1和16 |
| C、12和17 | D、6和16 |
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）| A、该装置中Pt极为阳极 |
| B、当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12L |
| C、该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-═2H2O |
| D、该装置中a极为正极，发生还原反应 |
下列物质中常温下既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A、Mg | B、Fe | C、Si | D、Al |
如图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）| A、A处通入空气，B处通入水煤气 |
| B、a电极的反应式包括：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O |
| C、a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 |
| D、如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g，则消耗标准状况下的水煤气2.24L |
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色．肯定有（ ）气体．
| A、Cl2、O2 |
| B、SO2、NO |
| C、NO、NO2 |
| D、O2、SO2 |