Question

以下比较中，正确的是（　　）

• A、微粒半径：F^-＞O^2-＞Na⁺＞Li⁺
• B、电负性Cl＞C，酸性：HClO₄＞H₂CO₃
• C、分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂
• D、稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,元素周期律的作用,元素电离能、电负性的含义及应用,键能、键长、键角及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角；
D．离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定．

解答： 解：A．F^-、O^2-、Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞F^-＞Na⁺，Li⁺电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故A错误；
B．非金属性C＜Cl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl＞C，酸性：HClO₄＞H₂CO₃，故B正确；
C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO₂＞CH₄＞H₂O，故C错误；
D．离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故稳定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D错误，
故选B．

点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角．