题目内容
美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子（H+）作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、a为电池的负极 |
| B、b电极发生氧化反应 |
| C、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| D、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题．
解答：
解：A、原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A正确；
B、b为正极发生还原反应，故B错误；
C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故C错误；
D．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故D正确；
故选BC．
B、b为正极发生还原反应，故B错误；
C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故C错误；
D．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．
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