题目内容
已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是（ ）
| A、将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+ | ||
| B、将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为：4HBrO+2H2O2═4HBr+3O2↑+2H2O | ||
| C、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，可认为Fe2+能催化H2O2的分解 | ||
D、在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式不满足电荷守恒；
B．根据电子守恒判断，该离子方程式中化合价升降不相等；
C．根据催化剂的特点及两个反应中亚铁离子在反应前后的变化进行解答；
D．根据电子守恒判断，该氧化还原反应中化合价变化不相等，违反了电荷守恒．
B．根据电子守恒判断，该离子方程式中化合价升降不相等；
C．根据催化剂的特点及两个反应中亚铁离子在反应前后的变化进行解答；
D．根据电子守恒判断，该氧化还原反应中化合价变化不相等，违反了电荷守恒．
解答：
解：A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体氧气，碘离子被氧化成碘单质，溶液变成棕色，正确的离子方程式为：2H++3H2O2+2I-═I2+O2↑+4H2O，故A错误；
B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体为氧气，HBrO中Br的化合价为+1价，反应后生成-1价的HBr，化合价降低2价，双氧水中-1价氧元素被氧化成0价的氧气，化合价升高1价，1分子双氧水反应化合价升高2价，则双氧水与HBrO的计量数相等，配平后的反应为：HBrO+H2O2═HBr+O2↑+H2O，故B错误；
C．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，两个反应中，亚铁离子反应前后没有发生变化，所以可认为Fe2+能催化H2O2的分解，故C正确；
D．酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，双氧水被氧化成氧气，离子方程式必须满足电子守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选C．
B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体为氧气，HBrO中Br的化合价为+1价，反应后生成-1价的HBr，化合价降低2价，双氧水中-1价氧元素被氧化成0价的氧气，化合价升高1价，1分子双氧水反应化合价升高2价，则双氧水与HBrO的计量数相等，配平后的反应为：HBrO+H2O2═HBr+O2↑+H2O，故B错误；
C．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，两个反应中，亚铁离子反应前后没有发生变化，所以可认为Fe2+能催化H2O2的分解，故C正确；
D．酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，双氧水被氧化成氧气，离子方程式必须满足电子守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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