题目内容
已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
| A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
| B、第一电离能Y一定小于X |
| C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 |
| D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A．形成化合物时，非金属性强显负价；
B．非金属性强的第一电离能可能小；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．
B．非金属性强的第一电离能可能小；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．
解答：
解：A．形成化合物时，非金属性强显负价，则X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B．非金属性强的第一电离能可能小，如非金属性：N＜O，第一电离能：N＞O，故B错误；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，故C正确；
D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX，故D正确．
故选B．
B．非金属性强的第一电离能可能小，如非金属性：N＜O，第一电离能：N＞O，故B错误；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，故C正确；
D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，明确元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系是解本题关键，灵活运用元素周期律分析解答，题目难度不大．
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|
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| D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ?mol-1 |
