Question

用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

分子或离子	孤对电 子对数	杂化轨道数	中心原子轨 道杂化形式	分子或离子的立体结构
NH3	1	4	sp3	三角锥形
BeCl2
SO3
NH4+
SO42-
NCl3

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型

专题：

分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

1

2

（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型以及立体结构．

解答： 解：NH₃中，价层电子对数=σ 键个数+

1

2

（a-xb）=3+

1

2

（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp³杂化，分子形状为三角锥形；
BeCl₂中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子形状为直线形；
SO₃中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

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2

（6-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp²杂化，分子形状为平面三角形；
NH₄⁺中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp³杂化，分子形状为正四面体形；
SO₄^2-中，价层电子对数=σ 键个数+

1

2

（a-xb）=4+

1

2

（6+2-4×2）=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp³杂化，分子形状为正四面体形；
NCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

5-3×1

2

=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp³，分子形状为三角锥形；
故答案为：

分子或离子	孤对电子对数	杂化轨道数	中心原子轨 道杂化形式	分子或离子立体结构
NH3	1	4	sp3	三角锥形
BeCl2	0	2	sp	直线形
SO3	0	3	sp2	平面三角形
NH4+	0	4	sp3	正四面体形
SO42-	0	4	sp3	正四面体形
NCl3	1	4	sp3	三角锥形

点评：本题考查了原子杂化方式的判断和微粒的空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错，题目难度中等．