题目内容
工业制备硫酸的重要反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H＜0下列有关说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 450℃ |
| A、加入催化剂，反应速率加快，反应的△H不变 |
| B、将该反应设计成电池，放出的热量不变 |
| C、SO2的浓度和SO3浓度相等时，反应一定达到平衡状态 |
| D、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% |
考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：
分析：A、催化剂只能改变反应速率，对反应的焓变无影响；
B、化学能转化为电能时，放热减少；
C、平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少；
C、硫酸溶液随浓度的增大密度不断增大，98%的浓硫酸密度比水大．
B、化学能转化为电能时，放热减少；
C、平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少；
C、硫酸溶液随浓度的增大密度不断增大，98%的浓硫酸密度比水大．
解答：
解：A、焓变决定于反应物和生成物能量高低，催化剂对其无影响，故A正确；
B、化学能转化为电能，转化为热能的能量减少，所以放热减少，故B错误；
C、平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少，与平衡状态无关，故C错误；
D、98%的浓硫酸密度比水大，与水等体积混合时，硫酸质量大，所以混合溶液的浓度比49%大，故D错误．
故选A．
B、化学能转化为电能，转化为热能的能量减少，所以放热减少，故B错误；
C、平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少，与平衡状态无关，故C错误；
D、98%的浓硫酸密度比水大，与水等体积混合时，硫酸质量大，所以混合溶液的浓度比49%大，故D错误．
故选A．
点评：本题考查催化剂对平衡无影响、可逆反应的特点、两溶液等体积混合问题以及原电池原理，题目有一定难度．
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| 催化剂 |
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