题目内容

下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（　　）
A、AlCl3
B、NaCl
C、MgCl2
D、FeCl2
考点：氯气的化学性质
专题：
分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，以此解答该题．
解答： 解：Al、Mg、Na只有一种化合价，与氯气反应只生成一种氯化物，而氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，
故选D．
点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．
练习册系列答案
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已知绿矾（FeSO4?7H2O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题
（1）猜想生成气体可能的组成为
 
．
a．SO2  b．O2  c．SO3  d．SO2和O2  e SO2、SO3和O2，猜想的依据是
 
．
（2）从左至右连接实验装置，接口顺序为
 
．
（3）检查该装置气密性的方法是
 
．
（4）取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现C装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图（2）所示，计作
 
，据此推断A中发生反应的化学方程式为
 

（5）装置C的作用是
 
，有同学质疑装置C的作用，会产生系统误差，你认为
 
（填“会”或“不会”，改进的措施为
 
（若认为不会，该空可以不填）
下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
A、高温分解碳酸钙
B、电解熔融氯化镁
C、氧化铝和焦炭混合加热
D、电解饱和食盐水
下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（　　）
A、2-甲基-2-丁炔
B、1，4，5-三甲基苯
C、3-甲基-2-丁烯
D、2-甲基-2-丁烯
在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）
A、Fe
B、FeO
C、Fe（OH）3
D、Fe2O3
以下实验能获得成功的是（　　）
A、苯和硝基苯采用分液的方法分离
B、用氨水清洗试管壁附着的银镜
C、将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
D、要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
 
（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO2，可选用下列试剂中的
 
吸收．
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程．
 
、
 
（可不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是
 
．
b．用稀H2SO4浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
 
（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
 
．
两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为（　　）
A、2：3B、3：2
C、36.5：40D、1：1
下列叙述正确的是（　　）
A、纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-=CO2+5H2O
C、电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生
D、用明矾净水是因为Al3+与OH-生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

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