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将1mol KClO3加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热，试计算可以得到标况下氯气的体积？
KClO3分解生成KCl和O2，将1molKClO3加强热至60%分解，根据Cl守恒可知生成KCl的物质的量为1mol×60%=0.6mol，剩余KClO3为1mol-0.6mol=0.4mol，
根据方程式5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O可知，0.4molKClO3完全反应需要KCl的物质的量为0.4mol×5=2mol＞0.6mol，KCl的量不足，根据KCl计算生成的氯气，由方程式可知n（Cl2）=
3
5
n（KCl）=
3
5
×0.6mol=0.36mol，所以生成的氯气的体积为0.36mol×22.4L/mol=8.064L．
答：可以得到标况下氯气的体积8.064L．
练习册系列答案
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（2009?兖州市模拟）为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各l滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿．打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸（氯酸钾与浓盐酸反应：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O），再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式．
a处
无色碘化钾溶液逐渐变为橙色
无色碘化钾溶液逐渐变为橙色
、
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
 b处
无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色
无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色
、
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
c处
氢氧化钠酚酞溶液的红色逐渐退去
氢氧化钠酚酞溶液的红色逐渐退去
、
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
．
（2012?武汉模拟）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
（1）在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
．若有1mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为
10NA
10NA
（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
．
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
．
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．
温度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
．
某酸性腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．以废腐蚀液为原料，回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液．
测得某酸性废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3mol/L，FeCl3 1mol/L，HCl 1mol/L．
取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：
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（1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为
 
．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液
 
，则证明原溶液中含有Fe3+．
（3）滤渣的主要成分是
 
（填化学式）．由滤渣得到铜除杂所需试剂是
 
．
（4）FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应的化学方程式为
 
．
（5）实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O若反应生成6.72L（标准状况）Cl2，转移的电子数为
 
mol．
（6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于
 
g．
精英家教网实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：
（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．产生该结果的主要原因是：①
 
，②
 
．
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为：
 
．
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为
 
mol．
（3）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如图），A点滴一滴0.1mol/LKI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO4（含KSCN）
溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O点放少量KClO3晶体．向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面
皿盖好．试回答下列问题：
①A点反应的离子方程式为
 
；
②B点的现象为
 
；
③C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之．
 
．

某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是(    )

A.a处溶液显黄色：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

B.b处溶液显蓝色：2I—+Cl2=2Cl—+I2

C.c出溶液的红色褪去：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O

D.d处溶液显红色：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—

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