题目内容

4．取长约6cm、宽约2cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）．将铜片和铝片分别和电流表的“+”“-”端相连接，电流表指针调到中间位置．取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的0.5mol•L-1的硝酸溶液，在另一个烧杯中注入40mL的浓硝酸（注：电流表指针的偏转方向与电流方向一致）．
试回答下列问题：
（1）两电极同时插入稀硝酸中，电流表指针偏向铝（填“铝”或“铜”）极，铝片上发生的电极反应式为Al-3e-═Al3+．
（2）两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向铜（填“铝”或“铜”）极，此时铝片是正（填“正”或“负”）极，铝片上发生的电极反应式为NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O．

分析 （1）该原电池中，铝易失电子作负极，铜作正极，电子从铝沿导线流向铜，电流计指针偏向失电子的电极；
（2）在浓硝酸中，铝被钝化，铜溶解，所以铜易失电子为负极，铝是正极，电流计指针偏向失电子的电极．

解答 解：（1）该原电池中，铝易失电子作负极，铜作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，电流计指针偏向失电子的电极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：铝；Al-3e-=Al3+；
（2）该原电池中，铝和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，铜易和浓硝酸反应，所以铜易失电子而作负极，铝作正极，电流计指针偏向失电子的电极铜，铜电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，电极反应式为：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O，
故答案为：铜；正；2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，正确判断原电池正负极是解本题关键，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据具体的反应来判断，为易错点．

练习册系列答案
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