题目内容

已知水的电离方程式：H2OH+＋OH－．下列叙述中，正确的是

[　　]

A．

升高温度，KW增大，pH不变

B．

向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．

向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变

D．

向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

答案：C
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已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
显酸性
显酸性
（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
逆向
逆向
移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．
已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
回答下列问题：
（1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为
8
8

（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
．
（3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
逆反应方向
逆反应方向
移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
＞
＞
n（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m
=
=
n（选填“＞”、“＜”或“=”）．
已知水的电离方程式是H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）

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