Question

回答下列问题：
（1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为

8

（2）NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应

H₂O+NH₄⁺NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）已知水的电离方程式可写为2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式

2NH₃NH₄⁺+NH₂^-

；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向

逆反应方向

移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m

＞

n（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m

=

n（选填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）pH=5的盐酸中c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=9的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，首先判断酸碱的过量问题，计算反应后的c（H⁺）或c（OH^-），进而计算混合后的pH；
（2）NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（3）根据水的电离和题给信息结合外界条件对平衡移动的影响分析；
（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度大，以稀释同体积为参考进行比较；盐酸和硫酸都是强电解质，溶液pH相同的，则c（H⁺）相同．

解答：解：（1）pH=5的盐酸中c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=9的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，按体积比9：11混合，则NaOH过量，反应后c（OH^-）=

11VL×10-5mol/L-9VL×10-5mol/L

11VL+9VL

=10^-6mol/L，则pH=8，故答案为：8；
（2）NH₄Cl为强酸弱碱盐，在溶液中发生H₂O+NH₄⁺NH₃?H₂O+H⁺，水解呈酸性，
故答案为：H₂O+NH₄⁺NH₃?H₂O+H⁺；
（3）液氨类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为2H₂O?H₃O⁺+OH^-，则液氨的电离方程式为2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，在液氨中加入NH₄Cl，NH₄⁺浓度增大，则平衡向逆反应方向移动，
故答案为：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-；逆反应方向；
（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度大，如稀释相同体积，则氨水溶液pH较大，而稀释后相等，则氨水加入水应较多，即m＞n，盐酸和硫酸都是强电解质，溶液pH相同的，则c（H⁺）相同，如稀释后pH仍相同，则稀释倍数应相同，即m=n，
故答案为：＞；=．

点评：本题考查较为综合，涉及酸碱混合的计算、盐类的水解、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素．