Question

7．（1）在标准状况下，由CO₂和SO₂组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO₂和SO₂的物质的量比是1：3，SO₂的体积分数是75%，S和O的原子个数比是3：8．
（2）现有200ml Fe₂（SO₄）₃的溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是0.75mol/L．
（3）在反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，得电子的物质是HNO₃，参加反应HNO₃的和被还原的HNO₃分子个数比为4：1，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为1.5mol．

Answer 1

分析 （1）根据体积结合n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$可列方程式组解答该题；
（2）根据硫酸铁中铁离子和硫酸根离子量之间的关系确定硫酸根离子的物质的量，结合c=$\frac{n}{V}$计算浓度；
（3）在氧化还原反应中，化合价降低元素得到电子，根据方程式计算参加反应HNO₃的和被还原的HNO₃物质的量之比以及电子转移和产生气体之间的关系．

解答 解：（1）标准状况下所占的体积为8.96L，则物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
设CO₂和SO₂的物质的量分别为x、y，则44x+64y=23.6；x+y=0.4，解得x，解得x=0.1mol、y=0.3mol，物质的量之比是：1：3，SO₂的体积分数是$\frac{0.3}{0.4}$×100%=75%
S和O的原子个数比等于物质的量之比，即0.3：0.8=3：8，故答案为：1：3；75%；3：8；
（2）Fe₂（SO₄）₃的溶液中含Fe³⁺5.6g即0.1mol，所以硫酸根离子的物质的量是0.15mol，$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；
（3）在反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，化合价降低的元素是N，所以得电子的物质是HNO₃，参加反应的硝酸是8mol，被还原的硝酸是2mol，其余的显示硝酸的酸性，即参加反应HNO₃的和被还原的HNO₃物质的量之比即分子数之比是4：1，当生成的NO在标准状况下的体积为44.8L即2mol时，该反应转移的电子的物质的量为6mol，所以当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为1.5mol，故答案为：HNO₃；4：1；1.5．

点评 本题考查混合气体中物质的量浓度和物质的量的计算以及氧化还原反应的基本原理知识，明确体积、物质的量的关系即可解答，注意混合气体的物质的量的计算是解答的关键．