Question

19．冶炼铁的化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25KJ•mol^-1．在恒容绝热的容器中进行上述反应，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{{c}^{3}（C{O}_{2}）}$
• B． 升高温度，平衡常数增大
• C． 再向容器中通入CO，平衡常数减小
• D． 及时分离出生成物Fe，平衡向右移动，可提高原料利用率

Answer 1

分析 A．平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{3}}{c（CO）{\;}^{3}}$；
B．该反应放热，则升高温度平衡逆向移动；
C．平衡常数仅与温度有关；
D．铁为固体，及时分离出生成物Fe，平衡不移动．

解答 解：A．Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{3}}{c（CO）{\;}^{3}}$，故A错误；
B．该反应放热，则升高温度平衡逆向移动，所以平衡常数减小，故B错误；
C．平衡常数仅与温度有关，所以向容器中通入CO，体系温度升高，平衡常数减小，故C正确；
D．铁为固体，及时分离出生成物Fe，平衡不移动，所以不可提高原料利用率，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡移动原理以及平衡常数的影响因素，侧重考查学生分析判断能力，题目难度中等．