Question

现有如下两个反应：
A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O          B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）A              B           
（2）如果不能，说明其理由                                       
（3）如果能，最好应选择           电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：
                          ，正极电极反应式：                              。

Answer 1

（1）、放热，A不能, B能 （2）、A的反应为非氧化还原反应，无电子转移
（3）、NaOH．  CH₄-8e^- +10 OH^-==CO₃^2-+7H₂O      2O₂+8e^-+4H₂O="=8" OH^-

解析试题分析：AB两个反应分别为中和反应和燃烧反应，根据反应的本质，两个反应都为放热反应，其中A不能设计为原电池，原因是A的反应为非氧化还原反应，无电子转移，B可以设计为原电池，若将其设计为原电池，则最好选择NaOH溶液，因为NaOH可以吸收二氧化碳，其负极和正极的反应式分别为CH₄-8e^- +10 OH^-==CO₃^2-+7H₂O 、 2O₂+8e^-+4H₂O="=8" OH^-。
考点：原电池
点评：本题考查了原电池的相关知识，该题具有一定的难度，特别是设计原电池这一步，难度很大。