题目内容
【题目】在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+B(g)
2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)
C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡时n(C)<0.48 mol
D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再达到平衡时，A的转化率增大
【答案】C
【解析】
A．前2min内消耗n(B)=(0.32-0.24) mol=0.08 mol，根据方程式知，前2 min内生成的n(C)=2n(B)(消耗)=0.16 mol，v(C)=
=0.008 mol/(L·min)，A错误；
B．该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则v(逆)<v(正)，B错误；
C．其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 molA和B，反应物浓度是原来的2倍，相当于增大压强，增大压强，化学平衡逆向移动，所以平衡时生成的C物质的量小于原来2倍，第一次达到平衡状态时n(C)=2n(B)(消耗)=2×(0.32-0.20) mol=0.24 mol，第二次加入A、B时反应达到平衡状态时n(C)<0.24 mol×2=0.48 mol，C正确；
D．其它条件不变，原来达到平衡状态是c(B)=
=0.02 mol/L，c(C)=
=0.024mol/L，所以此时的化学平衡常数K=
=0.0288，温度不变平衡常数不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.l6 mol C，此时c(B)=0.02 mol/L+
=0.052mol/L，c(C)= 0.024mol/L+
=0.04mol/L，浓度商=
≈0.031>K，平衡逆向移动，再次达到平衡状态使A的转化率降低，D错误；
故合理选项是C。
【题目】相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：
均为气态物质
有下表所示实验数据：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量 | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
|
|
| ||
① | 1 | 3 | 0 |
|
② | 0 | 0 | 2 |
|
③ |
|
|
|
|
下列有关说法正确的是
A.
B.②中
的转化率大于③中的转化率
C.容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且
D.将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行
投料量不变，达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了
【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度／℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物起始量 | 0.5molA 1.5 molB | 0.5 molA 1.5 molB | 2.0 molA 6.0 molB |
下列说法正确的是
A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
B.T2时该反应的平衡常数K=0.8
C.l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D.T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%
